[理知논술/2007학년도 수시 대비]화학 구술

■ 화학 구술

(문제1) 화학에서 물질의 양을 표현할 때 가장 많이 쓰는 개념은 몰(mol)이다. 몰은 반응열이나 결합 에너지를 표시할 때 기준이 되는 양일뿐만 아니라 원자의 질량을 표현할 때도 g/mol 을 기준으로 사용한다.

1. 1몰에 대해 설명하시오.

2. 1몰의 값을 나타내는 아보가드로수를 측정하는 방법으로는 탄소 1몰의 부피와 탄소 원자 1개의 부피를 이용하는 방법이 일반적이지만, 금속의 ×선 회절 실험을 통해 얻은 결정구조를 이용하기도 한다. 다음에 주어진 자료를 바탕으로 아보가드로수를 계산 하시오.

3. 이온화 에너지를 측정하는 방법으로 원자를 높은 에너지의 빛에 노출시키고, 이때 방출되는 전자의 속도를 측정하는 것이 있다. 만약 크립톤 시료를 헬륨 램프의 58.4nm로 쬐었을 때 방출되는 전자의 최대 속도가 1.6×10^6m/sec이었다면 크립톤의 이온화 에너지는 얼마인가?(전자 1개의 질량=9.1×10^-31kg, 플랑크 상수 h=6.6×10^-34J·s, 빛의 속도 c=3×10^8m/s)

(문제2) 물질의 화학식을 알아내기 위해서는 일반적으로 원소 분석기를 이용하지만 탄화수소의 경우에는 연소생성물의 양을 이용하여 알아내기도 한다.

1. 탄화수소의 연소생성물의 양을 이용한 화학식을 구하는 방법에 대해 설명하시오.

2. C, H, O만으로 구성된 화합물 A를 분석하기 위하여 이 물질 5.8g을 완전 연소시켜, CO2 13.2g, H2O 5.4g을 얻었다. 이 화합물 A의 실험식을 구하시오

3. 용질이 용매에 녹으면 그 용액은 처음 용매에 비해 끓는점이 올라가게 된다. 이러한 현상이 나타나는 이유에 대해 설명하시오.

4. 이 화합물 8.7g을 벤젠 100g에 녹인 용액의 끓는점을 측정하였더니 83.30도였다.(단, 벤젠의 끓는점은 81.40도이고, 벤젠의 끓는점 오름 상수는 2.53이다)이 화합물 A의 분자식을 구하시오.

5. 물질 A가 알코올과 반응해 과일향이 난다면 A의 구조식을 모두 그리시오.

진대현 강남중앙학원 논구술연구소자연계열팀장

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