문제 1
1. 같은 양의 물이 담긴 컵과 소금물이 담긴 컵을 방안에 놔뒀다가 하루가 지난 후 관찰했을 때 어느 쪽 수면이 높을지에 대해 설명하시오.
2. 0.1mol의 설탕(분자량 342)이 180g의 물에 녹아 있는 설탕물이 비커 A에 담겨 있고, 0.05mol의 소금(화학식량 58.5)이 물 500g에 녹아 있는 소금물이 비커 B에 담겨 있다. 각 용액이 이상 용액이라고 가정하고, 다음 물음에 답하여라.
(1) 25℃에서 순수한 물의 증기 압력을 24mmHg라고 할 때 비커 A에 담겨 있는 설탕물의 증기압력은 얼마인가?
(2) 비커 B에 담겨 있는 소금물의 어는점은 몇 ℃인지 구하시오.(단, 물의 =1.86이다)
(3) (2)와 같은 원리로 설명할 수 있는 현상이나 응용되는 예를 들어 보시오.
(4) 비커 A 비커 B를 작고 밀폐된 상자 속에 같이 넣고, 충분한 시간이 경과했을 때 비커 A와 비커 B에 존재하는 물의 양은 각각 몇 g인지 구하시오. (소금의 이온화도는 1이다.)
문제 2
1. 다음의 결합에너지 표를 이용하여 아래 반응의 반응열(ΔH)을 구하고 에텐과 시클로부탄 중 어느 물질이 더 안정한지에 대해 설명하시오.
(C=C 612kJ/mol, C-C 348kJ/mol, C-H 244kJ/mol)
2C2H4(g) → CH2□□□□□□CH2 ΔH=
□□ □□
CH2□□□□□□CH2
에텐(에틸렌) (시크로부탄)
2. 그런데 실제 시클로부탄의 C―C 결합에너지는 320kJ로 부탄의 C―C의 결합에너지 348보다 28kJ이 적다. 이 같은 차이가 나는 이유를 간단히 설명하시오.